المعدن الوحيد الموجود في يسار الدوري هو أحد عناصر الأول وله خصائص المعدن الذي يتميز بالصوديوم.
المعدن الوحيد حيث يسار الجدول الدوري
على الجانب الأيسر ، يبدأ الجدول الدوري بعنصر الهيدروجين ، لكنه عنصر ليس معدنًا. أما بالنسبة للعنصر الأول من المعدن في يسار الجدول الدوري ، فهو عنصر الليثيوم ، وهو الصوديوم ، ثم البوتاسيوم وعناصر المجموعة الأولى الأخرى.
عنصر الصوديوم هو أقوى معدن في الجدول الدوري الذي يدخل في ملح الجدول المعروف بتركيبه كلوريد الصوديوم
العناصر المعدنية الأكثر شيوعًا في قشرة الأرض هي الألومنيوم والحديد والكالسيوم والبوتاسيوم والصوديوم والمغنيسيوم.
معدن
هذه هي العناصر الموجودة في يسار الجدول الدوري باستثناء الهيدروجين وتتميز بحقيقة أن لديها القدرة على الولادة الكهربائية والحرارية ، لها القدرة على الطريق والغيوم ، صلبة في درجة حرارة الغرفة ، بما في ذلك المعادن القلوية ، المعادن القلوية الأرضية ، والعناصر الانتقالية.
التكوين الذري للمعادن
تكون طبيعة المعادن في شكل مواد بلورية وذرات قريبة من بعضها البعض ، ويحتوي التركيبة الذرية للمعادن على أقل من نصف عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجية ، وبالتالي فإن المعادن ليست مركبات مع بعضها البعض ، لكنهم يشاركونهم إلكتروناتهم في المستوى الخارجي مع الخرسانات غير المتقاعدين وتكوين المركبات معهم مثل الأكسجين والكبريت.
يختلف التفاعل الكيميائي للأوراق من عنصر إلى آخر ، لأن عنصر الليثيوم هو العنصر الأكثر تفاعلية ، ثم يتبعه البوتاسيوم والراديوم وهناك بعض المعادن الأخرى البطيئة في التفاعل مثل الفضة والبلاتين والبلاتين ذهب.
أنواع المعادن في الطبيعة
- المعادن القلوية: فهي في المجموعة الأولى في الفترة القصوى من الجدول الدوري ، وهذه العناصر هي التفاعل السريع والأكسدة مع عناصر أخرى ، بما في ذلك: الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والريبيديوم والسيسيوم والفرانسيوم.
- المعادن القلوية الأرضية: هي مجموعة من المعادن الموجودة في المجموعة الثانية من الجدول الدوري ، والتي ليست معادن نقية وأقل في التفاعل من عناصر المجموعة الأولى ، مثل المغنيسيوم ، راديوم الكالسيوم والبوروم.
- المعدن الأساسي: إنها عناصر المجموعة الثالثة من الجدول الدوري وتتميز هذه المعادن بكونها واحدة من أكثر المعادن للحرارة والكهرباء. لديهم أيضا بعض الخصائص مثل التألق والتألق. من بين هذه العناصر: الألومنيوم والبغل.
- المعادن الانتقالية: تم العثور على هذا النوع من المعادن في الطبيعة مثل نقي مثل والفضة ، وهذه المعادن موجودة في شكل مركبات مثل: lantity وحب الشباب ، وهما سلسلتان ، ولديهما العديد من العناصر مثل: الحديد ، المنجنيز ، سكانديوم ، الكوبالت ، الزنك ، التيتانيوم ، النيكل ، النحاس والعناصر الأخرى.
خصائص floresic
بعد أن تعرفنا على المعدن الوحيد الموجود على يسار الجدول الدوري ، نظهر بعض خصائص المعادن ، بما في ذلك:
- موصل جيد للتيار الكهربائي.
- تربط الحرارة.
- الطريق والانسحاب والتكوين.
- كثافتها عالية.
- لديها نسيج ناعم.
- قوي في درجة حرارة الغرفة.
- درجة ذوبان عالية.
جدول دوري
يطلق عليه جدول Mendelev League هو جدول تم ترتيب فيه المادة الكيميائية التي تم اكتشافها بقدر ما رتب Mendeleev العناصر في الجدول وفقًا لعدد الإلكترونات في كل عنصر ورتب العناصر على أساس العدد الذري و رمز كيميائي.
يتم تشكيل الجدول الدوري على المربعات ، وفي كل صندوق يوجد أيقونة الرقم الذري ورقمه الحالي.
ينقسم الجدول إلى:
العناصر الموجودة في اليسار وفي منتصف الجدول هي العناصر المعدنية المتشابهة في خصائص المعدن.
العناصر الموجودة على يمين الجدول هي العناصر غير المائية ، والتي تختلف تمامًا عن عناصر المعدن في الشكل والتكوين والخصائص.
يحتوي الجدول على 118 عنصرًا ، ولا تزال هناك أماكن فارغة في الجدول لاكتشاف عناصر جديدة أخرى.
الجدول هو 7 دورات أفقية.
في الجدول الدوري ، تم تصنيفه على أساس الزيادة في العدد الذري ، حيث يتناقص الحجم الذري عند الانتقال من اليسار إلى اليمين في الدورة ويزداد الحجم الذري عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة.
المعدن الوحيد الموجود في يسار الجدول الدوري هو مجموعة من العناصر تسمى عناصر المجموعة الأولى وليس عنصرًا واحدًا ، ومعظم عناصر الجدول الدوري مفتونة ، بالإضافة إلى أشباه الموصلات والأشكرة.
